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  • c、溶液的质量 = 溶质的质量 溶剂的质量

  • 来源:重庆书之香 日期:2016-04-30
  • 一溶液的形成

    1、溶液

    1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物,

    叫做溶液

    2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物

    注意:a、溶液不一定无色,

    如cuso4为蓝色 feso4为浅绿色 fe2(so4)3为黄色

    b溶质可以固体、液体或气体;水最常用溶剂

    c、溶液质量 = 溶质的质量 溶剂的质量

    溶液体积 ≠ 溶质的体积 溶剂的体积

    d溶液名称:溶质的溶剂溶液如:碘酒——碘酒精溶液)

    固体气体溶于液体,液体为溶剂

    2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂

    液体溶于液体,

    3、饱和溶液、不饱和溶液 无水,量多为溶剂

    1)概念:

    2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解

    3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

    注:①ca(oh)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低

    ②最可靠的方法:加溶质、蒸发溶剂

    4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间关系

    ①饱和溶液不一定浓溶液

    ②不饱和溶液不一定稀溶液,如饱和的石灰水溶液就稀溶液

    ③在一定温度时,同一种溶质饱和溶液一定要比它不饱和溶液浓

    5)溶解时放热吸热现象

    溶解吸热:如nh4no3溶解

    溶解放热:如naoh溶解、浓h2so4溶解

    溶解没有明显热现象:如nacl

    二、溶解度

    1、固体溶解度

    1)溶解度定义:在一定温度下某固态物质100g溶剂里达到饱和状态时所溶解质量

    四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克

    2)溶解度含义:

    20℃时nacl溶液度为36g含义:

    20℃时100克水中最多能溶解36克nacl

    或在20℃时,nacl在100克水中达到饱和状态时所溶解质量为36克

    3)影响固体溶解度因素:①溶质、溶剂性质种类) ②温度

    大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如kno3

    少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如nacl

    极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oh)2

    4)溶解度曲线

    例: 1)t3℃时a的溶解度为 80g

    2)p点含义 该温度时,a和c溶解度相同

    3)n点为 t3℃时a的不饱和溶液 可通过 加入a物质降温 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

    4)t1℃时a、b、c溶解度由大到小的顺序c>b>a

    5)从a溶液中获取a晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

    6)从a溶解度 80g 。

    7)t2℃ 时ab、c的饱和溶液各w克,降温到t1℃

    会析出晶体的有a和b 无晶体析出的有 c ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 a<c<b

    8)除去a中的泥沙用 过滤 法;分离a与b含量少)的混合物用 结晶 法

    2、气体溶解度

    1)气体溶解度的定义:压强为101kpa和一定温度时,气体溶解1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

    2)影响因素: ①气体的性质 ②温度温度越高,气体溶解度越小)

    ③压强压强越大,气体溶解度越大)

    3、混合物的分离

    1)过滤法:分离可溶物 难溶物

    2)结晶法:分离几种可溶性物质

    结晶两种方法 蒸发溶剂,如nacl海水晒盐)

    降低温度冷却热饱和溶液如kno3 )

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