一溶液的形成
1、溶液
1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如cuso4为蓝色 feso4为浅绿色 fe2(so4)3为黄色
b溶质可以固体、液体或气体；水最常用溶剂
c、溶液质量 = 溶质的质量 溶剂的质量
溶液体积 ≠ 溶质的体积 溶剂的体积
d溶液名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒——碘酒精溶液）
固体气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多为溶剂
1）概念：
2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①ca(oh)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法：加溶质、蒸发溶剂
4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间关系
①饱和溶液不一定浓溶液
②不饱和溶液不一定稀溶液，如饱和的石灰水溶液就稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质饱和溶液一定要比它不饱和溶液浓
5）溶解时放热吸热现象
溶解吸热：如nh4no3溶解
溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解
溶解没有明显热现象：如nacl
二、溶解度
1、固体溶解度
1）溶解度定义：在一定温度下某固态物质100g溶剂里达到饱和状态时所溶解质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
2）溶解度含义：
20℃时nacl溶液度为36g含义：
20℃时100克水中最多能溶解36克nacl
或在20℃时，nacl在100克水中达到饱和状态时所溶解质量为36克
3）影响固体溶解度因素：①溶质、溶剂性质种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如kno3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如nacl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oh)2
4）溶解度曲线
例： 1）t3℃时a的溶解度为 80g
2）p点含义 该温度时，a和c溶解度相同
3）n点为 t3℃时a的不饱和溶液 可通过 加入a物质降温 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
4）t1℃时a、b、c溶解度由大到小的顺序c>b>a
5）从a溶液中获取a晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
6）从a溶解度 80g 。
7）t2℃ 时ab、c的饱和溶液各w克，降温到t1℃
会析出晶体的有a和b 无晶体析出的有 c ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 a<c<b
8）除去a中的泥沙用 过滤 法；分离a与b含量少）的混合物用 结晶 法
2、气体溶解度
1）气体溶解度的定义：压强为101kpa和一定温度时，气体溶解1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2）影响因素： ①气体的性质 ②温度温度越高，气体溶解度越小）
③压强压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
1）过滤法：分离可溶物 难溶物
2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶两种方法 蒸发溶剂，如nacl海水晒盐）
降低温度冷却热饱和溶液如kno3 )
